2018廣東高考化學有機化合物的分類復習講義
多年后讓我們熱淚盈眶的，不是高考分數(shù)，而是爭分奪秒復習沒有手機電腦也無比充實的日子。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學有機化合物的分類復習講義，希望大家喜歡。
廣東高考化學有機化合物的分類復習講義
【分類1】
按照基本結構,有機物可分成3類：
(1)開鏈化合物,又稱脂肪族化合物,因為它最初是在油脂中發(fā)現(xiàn)的.其結構特點是碳與碳間連接成不閉口的鏈.
(2)碳環(huán)化合物(含有完全由碳原子組成的環(huán)),又可分成脂環(huán)族化合物(在結構上可看成是開鏈化合物關環(huán)而成的)和芳香族化合物(含有苯環(huán))兩個亞類.
(3)雜環(huán)化合物(含有由碳原子和其他元素組成的環(huán)).
【分類2】
【同系列】結構相似,分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的一系列化合物稱為同系列.同系列中的各個成員稱為同系物.由于結構相似,同系物的化學性質相似;它們的物理性質,常隨分子量的增大而有規(guī)律性的變化.
【同系物】結構相似,分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團,通式相同的化合物互稱為同系物.如烷烴系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互稱為同系物.
【烴】由碳和氫兩種元素構成的一類有機化合物,亦稱“碳氫化合物”.種類很多,按結構和性質,
可以分類如下：
【開鏈烴】分子中碳原子彼此結合成鏈狀,而無環(huán)狀結構的烴,稱為開鏈烴.根據(jù)分子中碳和氫的含量,鏈烴又可分為飽和鏈烴(烷烴)和不飽和鏈烴(烯烴、炔烴).
【脂肪烴】亦稱“鏈烴”.因為脂肪是鏈烴的衍生物,故鏈烴又稱為脂肪烴.
【飽和烴】飽和烴可分為鏈狀飽和烴即烷烴(亦稱石蠟烴)和另一類含有碳碳單鍵而呈環(huán)狀的飽和烴即環(huán)烷烴(參見閉鏈烴).
【烷烴】即飽和鏈烴,亦稱石蠟烴.通式為CnH2n+2(n≥1),烷烴中的含氫量已達到飽和.烷烴中最簡單的是甲烷,是天然氣和沼氣的主要成分,烷烴主要來源是石油、天然氣和沼氣.可以發(fā)生取代反應,甲烷在光照的條件下可以與氯氣發(fā)生取代反應,生成物為CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4.
【不飽和烴】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烴.這類烴也可分為不飽和鏈烴和不飽和環(huán)烴.不飽和鏈烴所含氫原子數(shù)比對應的烷烴少,化學性質活動,易發(fā)生加成反應和聚合反應.不飽和鏈烴又可分為烯烴和炔烴.不飽和環(huán)烴可分為環(huán)烯烴(如環(huán)戊二烯)和環(huán)炔烴(如苯炔).
【烯烴】系分子中含“C=C”的烴.根據(jù)分子中含“C=C”的數(shù)目,可分為單烯烴和二烯烴.單烯烴分子中含一個“C=C”,通式為CnH2n,其中 n≥2.最重要的單烯烴是乙烯H2C=CH2,次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2.單烯烴簡稱為烯烴,烯烴的主要來源是石油及其裂解產(chǎn)物.
【二烯烴】系含有兩個“C=C”的鏈烴或環(huán)烴.如1,3-丁二烯.2-甲基-1,3-丁二烯、環(huán)戊二烯等.二烯烴中含共軛雙鍵體系的最為重要,如1,3-丁二烯、2-甲基-1,3-丁二烯等是合成橡膠的單體.
高考化學實驗方法
(1) 傾析法
當沉淀的比重或重結晶的顆粒較大，靜止后能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉淀上部的溶液傾入另一容器中而使沉淀與溶液分離。如需洗滌沉淀時，只要向盛沉淀的容器內加入少量洗滌液，將沉淀和洗滌液充分攪拌均勻，待沉淀沉降到容器的底部后，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉淀洗凈。為了把沉淀轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉淀攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉淀就可從燒杯中移走，然后用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的.沉淀，再行轉移。
(2) 常壓過濾
先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開后呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60o，應適當改變?yōu)V紙折成的角度使之與漏斗相密合。然后在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，后轉移沉淀，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙?zhí)�，漏斗中的液面應略低于濾紙邊緣。如果沉淀需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最后把沉淀轉移到濾紙上。
(3) 減壓過濾(簡稱“抽濾”)
減壓過濾可縮短過濾時間，并可把沉淀抽得比較干燥，但它不適，用于膠狀沉淀和顆粒太細的沉淀的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵后流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污并沖稀。
高考化學元素周期表復習資料
一.元素周期表的結構
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
二.元素的性質和原子結構
(一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：
1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質的熔、沸點升高
3.鹵素單質與氫氣的反應：X2+H2=2HX
鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強弱的判斷依：
1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3.原子結構和元素性質的關系：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
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