高三化學必備知識點及常見考點

　　落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是�？疾凰�，而且該考的知識點都考到位了。下面是小編為大家精心推薦的高考化學�？贾�識點相關內容，希望能夠對您有所幫助。

　　高考化學常見的考點

　　阿伏加德羅常數(shù);

　　氧化還原反應;

　　離子反應、離子方程式;

　　溶液、離子濃度及其轉化;

　　“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式

　　化學鍵、晶體類型及性質、特點;

　　代表物質的重要性質——元素及其化合物;

　　化學反應速率、化學平衡——要求巧解;

　　陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認;

　　離子共存;

　　溶液的pH及其計算;

　　電化學：原電池、電解池;

　　有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;

　　有機物燃燒規(guī)律;

　　十大反應類型——有機合成;

　　有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;

　　實驗儀器的洗滌;

　　實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;

　　藥品的存放;

　　原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;

　　化學計算——注意單位和解題規(guī)范;

　　混合物的計算;

　　化學史、環(huán)境保護、能源、化工;

　　高考化學必考內容

　　化學學科特點和基本研究方法

　　(1)了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

　　(2)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

　　(3)了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

　　(4)了解定量研究方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。

　　化學基本概念和基本理論

　　物質的組成、性質和分類

　�、倭私夥肿印⒃�子、離子和原子團等概念的含義。

　�、诶斫馕锢碜兓�與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　�、劾斫饣旌衔锖图儍粑�、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

　　化學用語及常用物理量

　�、偈煊洸⒄�確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　　②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

　　③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

　�、堇斫赓|量守恒定律。

　�、弈苷�確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

　　⑦了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、

　　物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

　　⑧能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

　　溶液

　�、倭私馊芤旱暮�義。

　�、诹私馊芙舛�、飽和溶液的概念。

　　③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。

　�、苷莆张渲埔欢ㄈ苜|質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。

　　物質結構和元素周期律

　�、倭私庠�素、核素和同位素的含義。

　�、诹私庠�子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。

　�、哿私庠�子核外電子排布規(guī)律。

　�、苷莆赵�素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

　　⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的.遞變規(guī)律與原子結構的關系。

　�、抟寓馎和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

　�、吡私饨饘�、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。

　　化學反應與能量

　�、倭私庋趸�還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

　　②了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

　　③了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　　④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

　�、蘖私忪首�(ΔH)與反應熱的含義。

　　⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。

　�、嗬斫庠�電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　化學反應速率和化學平衡

　�、倭私饣瘜W反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率(α)。

　�、诹私夥磻�活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

　�、哿私饣瘜W反應的可逆性及化學平衡的建立。

　�、苷莆栈瘜W平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。

　�、堇斫馔饨鐥l件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

　　電解質溶液

　�、倭私怆娊赓|的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。

　�、诶斫怆娊赓|在水中的電離以及電解質溶液的導電性。

　�、哿私馑�的電離、離子積常數(shù)。

　�、芰私馊芤簆H的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

　�、堇斫馊蹼娊赓|在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。

　�、蘖私恹}類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

　　⑦了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

　　常見無機物及其應用

　　(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

　　①了解常見金屬的活動順序。

　　②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。

　�、哿私夂辖鸬母拍罴捌渲匾獞�用。

　　(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

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