元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計
第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第1課時
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
【教學(xué)重點】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)難點】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)方法】
1. 通過“活動探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；
2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；
【教師具備】
1. 實驗器材 藥品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液
2. 多媒體課件
【教學(xué)過程】
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
【引 課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。
【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用
2分鐘
【回 顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。
【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
一、 同周期元素性質(zhì)的遞變
【轉(zhuǎn) 折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。
【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號。
【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【提 問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？
【板 書】1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。
寫出第三周期的`元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。
學(xué)生代表發(fā)言
回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。
培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。
訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達能力。
8分鐘
【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變
【轉(zhuǎn) 折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的重點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實施實驗方案來驗證我們的預(yù)測。
【設(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？
【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。
【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容
分組討論
閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬元素失電子能力強弱的判斷依據(jù)。 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
獲得信息，為設(shè)計實驗做好準(zhǔn)備。
使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計實驗時加以充分的利用。 5分鐘
【討論】由方法導(dǎo)引及你對Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設(shè)計實驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測。
【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操作中應(yīng)注意的問題加以強調(diào)。
【板 書】2. 設(shè)計實驗方案
【指導(dǎo)學(xué)生實驗】根據(jù)所設(shè)計的實驗，分組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。
【指導(dǎo)】各組派代表匯報實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象。
【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測是否一致。
【投影】實驗現(xiàn)象
【板 書】3. 結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 分組討論
代表發(fā)言：
�。�1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。
�。�2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計，在與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。
分組實驗
匯報成果
總結(jié)結(jié)論 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭論中提高認(rèn)識。
訓(xùn)練學(xué)生的語言表達能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。
培養(yǎng)動手能力，實驗觀察能力，增強感性認(rèn)識，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實踐出真知的道理。
培養(yǎng)學(xué)生的語言表達能力。
培養(yǎng)學(xué)生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。
15分鐘
【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測的一樣依次增強？
【投影】方法導(dǎo)引
【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。
【閱讀】教材P21頁“閱讀探究”
【概括】請完成表格
【投影】表格
【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。
【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強弱；通過閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強弱。
【投影】完成填空
閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強弱的判斷依據(jù)。
學(xué)生代表回答
學(xué)生集體回答 培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識的能力。
使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時有一個準(zhǔn)確的把握。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。
鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。
10分鐘
【課堂練習(xí)】
1. 判斷下列說法是否正確：
(1) C、N、O、F原子半徑依次增大
(2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強
(3) HClO比H2SO4酸性強。
(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。
【課堂練習(xí)】答案：
1、錯
2、對
3、錯
4、錯
5分鐘
第 一 課 時 板 書 設(shè) 計
第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
一、 同周期元素性質(zhì)的遞變
1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。
2. 設(shè)計實驗方案
3. 結(jié)論：金屬性： Na＞Mg＞Al
堿性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。
4. 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性強弱順序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。
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