高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納，歡迎大家分享。
高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納 篇1
一、電解的原理
1、電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。
2、能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
3、電解池
�。�1）構(gòu)成條件
�、儆信c電源相連的兩個(gè)電極。
�、陔娊赓|(zhì)溶液（或熔融鹽）。
�、坌纬砷]合回路。
（2）電極名稱及電極反應(yīng)式（略）
�。�3）電子和離子的移動(dòng)方向
特別注意： 電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò)，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會(huì)通過(guò)電解質(zhì)溶液。
4、分析電解過(guò)程的思維程序
（1）首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。
�。�2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組（不要忘記水溶液中的H+和OH—）。
（3）然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序
陰極：陽(yáng)離子放電順序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
陽(yáng)極：
活潑電極>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根離子。
（4）分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。
�。�5）最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。
注意點(diǎn)
1、做到“三看”，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式
�。�1）一看電極材料，若是金屬（Au、Pt除外）作陽(yáng)極，金屬一定被電解（注Fe生成Fe2+）。
�。�2）二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。
�。�3）三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。
2、規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)
�。�1）書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。
�。�2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。
�。�3）電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H+、OH—之后的離子一般不參與放電。
二、電解原理的應(yīng)用
1、電解飽和食鹽水
（1）電極反應(yīng)
陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl——2e—===Cl2↑（氧化反應(yīng)）
陰極反應(yīng)式：2H++2e—===H2↑（還原反應(yīng)）
�。�2）總反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑
離子反應(yīng)方程式：2Cl—+2H2O電解2OH—+H2↑+Cl2↑
�。�3）應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2、電鍍
以金屬表面鍍銀為例，
�。�1）鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。
�。�2）電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。
�。�3）電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：Ag—e—===Ag+；
陰極：Ag++e—===Ag。
�。�4）特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3、電解精煉銅
�。�1）電極材料：陽(yáng)極為粗銅；陰極為純銅。
�。�2）電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
�。�3）電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：
Zn—2e—===Zn2+
Fe—2e—===Fe2+
Ni—2e—===Ni2+
Cu—2e—===Cu2+；
陰極：
Cu2++2e—===Cu。
4、電冶金
利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
（1）冶煉鈉
2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑
電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：
2Cl——2e—===Cl2↑；
陰極：
2Na++2e—===2Na。
�。�2）冶煉鋁
2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑（條件：通電）
電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：6O2——12e—===3O2↑；
陰極：4Al3++12e—===4Al。
高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納 篇2
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
�。�2）氧化性、還原性的相互比較
�。�3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平
（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）
（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
�。�6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
�。�1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
�。�3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
略
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）
略
五、離子的鑒別、離子共存
�。�1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
�。�3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
�。�2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
七、pH值的計(jì)算
�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程
�。�2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）
八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
�。�3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程
�。�4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題
九、電化學(xué)
�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
�。�2）能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。
�。�3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
�。�4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
十、鹽類(lèi)的水解
�。�1）鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。
�。�2）不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
�。�3）鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
�。�4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納 篇3
一、阿伏加德羅定律
1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2、推論
�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
�。�3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：
①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的'量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
�。�1）有氣體產(chǎn)生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�。�2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
�。�3）有弱電解質(zhì)生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
�。�1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4—，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+。 ③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
�、躍2O32—在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH—）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求
�。�1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
�。�3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。
�。�6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納 篇4
⑴由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；
�、聘鶕�(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)→陽(yáng)極；還原反應(yīng)→陰極
�、歉鶕�(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向→陰極，
⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向：電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極
電流方向：電源正極→陽(yáng)極；陰極→電源負(fù)極
9。電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：
�、抨�(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+
如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH——4e—=2H2O+O2
陰離子放電順序S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
�、脐帢O：（。陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。
K+10。電解、電離和電鍍的區(qū)別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)
陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實(shí)例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽(yáng)極Cu—2e—=Cu2+
陰極Cu2++2e—=Cu
關(guān)系
先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用
高中化學(xué)電解池知識(shí)要點(diǎn)歸納 篇5
理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬（如石墨），如化學(xué)電源中
�、垡部梢远际嵌栊噪姌O（如燃料電池）
④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。
對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：
�、匐娮恿鞒龅囊粯O（本質(zhì)）
�、陔娏髁魅氲囊粯O
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較活潑的一極（注意Al電極）
�、馨l(fā)生氧化反應(yīng)的一極
�、蓐庪x子移向的一極
�、薇桓g的一極
�、哔|(zhì)量減小的一極
⑧燃料氣體在其上面失電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。
正極：
①電子流入的一極（本質(zhì)）
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較不活潑的一極
�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極
�、蓐�(yáng)離子移向的一極
�、薇槐Ｗo(hù)的一極
⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
�、嘀�?xì)怏w在其上面得電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。
判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱，即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”———陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)————氧，陰————還；實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了，其它的可以推理。
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