高二化學知識點歸納大全
在日常的學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編幫大家整理的高二化學知識點歸納大全，希望對大家有所幫助。
高二化學知識點歸納大全1
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦�(gòu)成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學反應速率
(1)概念：單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
(2)表達式：v=△c/△t
(3)特點。對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(shù)(K)。反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響。增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
(3)壓強對反應速率的影響。壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經(jīng)驗公式。阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大�？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea�；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質(zhì)
(1)氧化反應2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的'油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應。用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
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②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應。 (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
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1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。
Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變。物質(zhì)所具有的'能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學方程式：把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
�、倩瘜W式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
�、诨瘜W方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。
�、蹮峄瘜W方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律。對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。對任意反應：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
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